二轮复习 考点16 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．（2011全国素质复赛）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是
A．加人纯Cu将Fe 2＋还原为Fe
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入C12，再通入NH3，调节pH为4左右
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右
2．（2011南平质检）某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。下列判断正确的是
A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点
B．c、d 两点代表的溶液中c(H+与c(OH-)乘积不相等
C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe (OH)3]大于氢氧化铜Ksp
