二轮复习 考点15 盐的水解与溶液中离子浓度大小比较
1．（2012龙岩期末）已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式
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CH3COOH
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HC N
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H2CO3
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电离平衡常数
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1.8×10－5
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4.9×10－10
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K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
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下列有关说法正确的是
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的 各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
2．下列说法正确的是
A．pH＝5的N H4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I －、NO3－、SO42－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
