1．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量少
B．相同物质的量的盐酸和醋酸与过量的锌粒反应生成的氢气一样多
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
解析：选C。A项中醋酸在稀释过程中电离程度加大，要想达到与盐酸一样的H＋浓度，所需加水要多；B项不能说明醋酸是弱酸；C项中盐酸中加钠盐不会使其电离有什么变化，因为它本来已经完全电离了，而醋酸中加醋酸钠，将会抑制醋酸的电离；D项中pH相同，c(H＋)肯定相等，只能说明起始c(H＋)相等，不能说明反应中有何变化。
2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
