1．将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是( )
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
解析：选A。首先明确当放出H2时，Fe已将Fe3＋完全还原成Fe2＋，即最终溶液中溶质只有FeCl2，根据Cl－守恒，判断n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝0.04 mol；根据n(H2)＝0.01 mol，与H＋反应的Fe为0.01 mol，再结合反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，判断n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol，所以答案为A。
2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )
A．Fe3＋ B．Fe2＋
C．NH D．Al3＋
解析：选D。由于Fe2＋经过上述操作已转化成Fe3＋，所以A、B均不符合题意；NH已转化成NH3，在加热过程中逸出，C项不正确。
3．(2012·山东潍坊高三第一次模拟)为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
