作业13 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A．Na B．FeCl3
C．Al D．Cu
2．将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3 V L．下列说法正确的是( )
A．原铁和铝的物质的量相等
B．原盐酸的浓度为2 mol/L
C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1∶3
3．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2
C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
5．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液溶质的质量分数为( )
