第四章 电化学基础
第一节 原电池
【学习目标】： 1、了解原电池原理；
2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；
3、理解铜锌原电池的原理与结构。
【学习重点】：原电池原理
【学习过程】
一、1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_____________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或 “负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为______________,该反应是 反应。
（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应
为 ，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应为_________反应.
「探究」：上图当电解质溶液为CuSO4溶液时：
现象1：电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论： 发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极
现象2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
分析： 锌与CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构
