第三章第三节 盐类的水解（第1课时）
盐类的水解规律
【学习目标】：
1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。
【学习重点】：盐类水解的本质。
【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。
【知识梳理】：
一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）
【活动与探究】(课本第54页)
用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
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盐溶液
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NaCl
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NH4Cl
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CH3COONa
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AlCl3
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Na2CO3
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Na2SO4
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酸碱性
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盐类型
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【讨论】1 ：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有
什么关系？
盐的组成：
酸 + 碱 = 盐 + 水
强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3
强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3
