第三节 化学反应热的计算（学案）
第二课时
【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算
【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）
【复习】 ： 盖斯定律的内涵：
燃烧热的定义：
【学习过程】
二、反应热的计算
在计算反应热时， 注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位 。
[例1] .在 101 kPa时，1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4 的燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
解析：：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH= －890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
[例2] .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 ： （1）、 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；
