第三节 化学反应热的计算（学案）
第一课时
【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义，
2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【重、难点】: 盖斯定律的应用
【复习】 ：1、什么叫热化学方程式？
2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）
【学习过程】
在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但
并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。
例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?
因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。这就必须学习新的知识来解决。
一、盖斯定律
1、概念：
。
或者说化学反应的反应热只与
