【2007高考】
（2007·海南卷）13.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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IA
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IIA
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IIIA
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IVA
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VA
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VIA
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VIIA
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0
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2
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①
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②
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3
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③
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④
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⑤
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⑥
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⑦
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⑧
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4
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⑨
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⑩
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（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
（2007·广东卷）17.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表的知识。由题意知X为氮，Y为镁，Z为硫。氨水呈碱性,NH3·H2O NH +OH－，MgO是离子化合物故B正确；2H2S+O2===2S+2H2O，故H2S在空气中存放易变质;X的最高价氧化物为N2O5，其水化物为HNO3(强酸)；Z最高价氧化物为SO3，其水化物为H2SO4(强酸)。
