【2010高考】
（2009·安徽卷）某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。
(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。
铁氧化成三价铁，其离子方程式是：＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。(2)考查pH试纸的使用。具体方法是：取一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡对照来确定溶液的pH。
(3)由框图信息，第②步是向含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋的溶液中加NaOH溶液，显然会生成三种沉淀：Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3，所以过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)2、Fe(OH)3。(4)首先判断Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2价)中Cr元素的价态为+3价。1 L该废水中含的物质的量为5.00×10－3 mol，转化为Cr0.5Fe1.5FeO4时，得到的电子的物质的量为：5.00×10－3×2×(6-3) mol＝0.03 mol。则被氧化的二价铁的物质的量亦为0.03 mol，未变价的铁的物质的量为0.03÷1.5＝0.02 mol，那么，共需要Fe(即FeSO4·7H2O)的物质的量为0.05 mol，其质量为：0.05 mol×278 g·mol-1＝13.9 g。
（2009·福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
