专题一综合测试题
时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.已知在25℃、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18 (l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18 (l)+ O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18 (l)+ O2(g) →8CO2(g)+9H2O
ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.C8H18 (l)+ O2(g) →8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
答案：B
解析：在25℃、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为
×114 g=5 518 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A中H2O的状态标错，A不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应，C错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D错。
