课时2 反应热的测量与计算 能源的充分利用
知能定位
1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
2.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
4.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
5.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
情景切入
用什么方法可以准确地测量一个化学反应释放或吸收的热量呢？通过理论方法能够计算出这些热量吗？
自主研习
一、反应热的测量与计算
1.中和反应的反应热测定
（1）实验原理
HCl(aq)+NaOH(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l)或H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH<0(放热反应)
使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。
根据ΔH=-C×m×Δt×10-3kJ·mol-1
计算中和反应的反应热。
① C:为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1℃所需吸收的能量。
② ②Δt:反应后与反应前的温度变化。
③m (反应后溶液的质量)
