【常见陷阱及典型分析】
溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有：
（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(CO3－)＋c(OH－)2
（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：
如0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确？
再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) ？
（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：
如0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c (Na＋)＋c(H＋) = 2c(SO3－)＋c(OH－)2
（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：
如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的
