专题04 金属及其化合物
【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】（8分）下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去
已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分.
请回答下列问题：
（1）D的电子式 ；H为 （填化学式）
（2）完成下列方程式
空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学反应方程式
足量B通入H溶液的离子反应方程式
【解析】氯碱工业基础反应为电解饱和食盐水的反应，反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，D溶液为氢氧化钠溶液，B、C为H2、Cl2，两种气体中通常情况下能和金属反应的是Cl2，联想氯气能与Fe、Cu、Na等反应，若X为Fe（Cu），则E为FeCl3（CuCl2），F为Fe2O3（CuO），反应为②为金属高温下发生的反应，应该是铝热反应，可推测Y为Al，则G为Al2O3，I溶液为NaAlO2溶液。形成酸雨的主要气体为SO2和NOx，过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液生成NaHSO3，NaAlO2溶液中通过量SO2气体也生成NaHSO3。若Z为NO2，NO2通入NaOH溶液生成NaNO3、NaNO2和H2O，题中H溶液中溶质只有一种，所以Z只能为SO2。
（1）NaOH电子式为： ， H化学式为NaHSO3。
（2）空气中含量最高的气体为N2，N2与H2反应方程式为N2+ 3H2 2NH3。
反应②化学方程式为：2Al + Fe2O3 2 Fe + Al 2O3或2Al +3 CuO 3Cu + Al 2O3。
足量Cl2通入NaHSO3溶液中，Cl2具有氧化性，HSO3－具有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+HSO3－+H2O = 2Cl－+ SO42－+ 3H+ 。
