【四川省邛崃一中2013届高三10月月考化学试题】（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子
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H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
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阴离子
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OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－
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已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1) △H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为 。
【解析】考查离子的共存、离子浓度大小比较、方程式的书写及有关计算等。
由于Ag＋只能与NO3－共存，所以一定含有硝酸银，硝酸银溶液显酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以根据离子可知，该沉淀应该是氢氧化铝，气体是CO2。由于E溶液显酸性，所以E中含有Al3＋，A中含有CO32－。根据阳离子的种类可知，A应该是碳酸钠。A溶液与C溶液反应只有气体产生，这说明C中含有氢离子，所以D是硝酸银。C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是HCl，则E就是硫酸铝，因此B是氢氧化钡。（1）由于碳酸钠和盐酸反应是分布进行的，所以将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中生成的是碳酸氢钠。碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）。（2）由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而氢氧化钡是二元强碱，因此反应的热化学方程式是OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1） △H = －a kJ/mol。（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化钡是强碱，即氢氧化铝能溶解在氢氧化钡溶液中，所以E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2A13+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 8OH －= 2A1O2－+ 3BaSO4↓+ 4H2O。（4）硫酸铝的物质的量是0.01mol，则铝离子是0.02mol。而氢氧化钠的物质的量是0.07mol，所以根据反应的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知，最终生成的白色沉淀的物质的量是0.02mol－0.01mol＝0.01mol。
