高三化 学12月考试 题
2012-12-19
时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量： Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1.下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
2．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）
A. △H1==△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2 ＞△H1＞△H3D. △H2
3．关于盐类的水解反应的说法正确的是． （ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-
4．下列说法正确的是 （ ）
A．电解、电离、电镀、都需要通电才行
B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大
C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的
D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小
5．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到
