第8章第4节沉淀溶解平衡 离子反应的应用
一、选择题
1．下列有关Ksp的叙述中正确的是( )
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大 ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
【解析】 Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
【答案】 C
2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
【解析】 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。
【答案】 B
3．(2011·郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是( )
