第7章第2节化学反应的速率 工业合成氨
一、选择题
1．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟时，水蒸气增加0.45 mol，则此反应的化学反应速率(反应物消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
【解析】 v(H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝v(NO)＝v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1。
【答案】 C
2．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
