1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：A项溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。
答案：B
2．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(Ksp)12
B．c(Ba2＋)•c(SO2－4)>K， spc(Ba2＋)＝c(SO2－4)
C．c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝K， spc(Ba2＋)>c(SO2－4)
D．c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠K， spc(Ba2＋)解析：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO4Ba2＋＋SO2－4左移，则此时c(Ba2＋)>c(SO2－4)。由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Kaq。
答案：C
3．(2011•湖南联考)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )
A．溶液中Ca2＋数减小
B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大
D．pH减小
解析：由于CaO与H2O反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2，H2O减少，溶解的Ca(OH)2减少，一定会有Ca(OH)2沉淀析出，但溶液的温度不变，Ksp不变，各离子浓度不变，只是物质的量在减小。
答案：A
