1．25℃的下列溶液中碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液
B．[OH－]＝0.12 mol•L－1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．[H＋]＝1×10－10 mol•L－1的溶液
解析：常温下，可以根据pH或[H＋]比较溶液的酸碱性，也同样可以根据[OH－]的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的[OH－]，依次为1×10－3 mol•L－1、0.1 mol•L－1、1×10－4 mol•L－1，然后再与B相比，就会发现B中溶液的[OH－]最大，碱性最强。
答案：B
2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )
A．将纯水加热到90℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D．向水中加少量FeCl3溶液
解析：将纯水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol•L－1，pH<7，A错误；向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH－)增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，B错误；向水中加少量Na2CO3溶液，CO2－3与H＋结合，水中c(H＋)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，pH>7，C正确；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH－)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，pH<7，D错误。
答案：C
3．(2011•济宁联考)水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14 ，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A. c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25℃)＞α(35℃)
D．水的电离是吸热的
解析：由题中条件可以看出，温度升高后K值增大。25℃时c(H＋)＝c(OH－)＝
1.0×10－7 mol•L－1。35℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol•L－1。温度越高，水的电离程度越大，α(25℃)<α(35℃)。
答案：D
