《化学反应速率化学平衡》
一、有效碰撞，活化分子，活化能
有效碰撞
活化分子
活化能
发生有效碰撞的条件是
1、下列说法正确的是
A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大[来源:学科网ZXXK]
B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
2、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
3、下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
二、化学反应速率的概念及计算公式
