教 学 设 计
课 题 金属的电化学腐蚀与防护
授课人 张晓东 学 科 高二化学
教学
目
标 知识与技能目标：
1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因
2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。
方法与过程目标：
通过学习增强保护环境的意识，节约意识。
情感与价值观目标：
认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
重点 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 难点 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
内 容 与 过 程
教 师 活 动 学生
活动 设计
意图
【讲述】这节课我们学习本书最后一部分内容：金属的电化学腐蚀与防护。
【板书】4.4金属的电化学腐蚀与防护
【讲述】请同学们看大屏幕
【讲述】通过图片的观察大家对金属的腐蚀有了一个初步的认识，现在请一名同学阅读教材P84 第一自然段的内容，了解一下金属腐蚀给我们带来怎样的危害。
【过渡】既然金属的危害如此之大，下面让我们一起来探究一下如何避免这种腐蚀的发生。
【探究铁钉腐蚀的条件】
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验方案 煮沸后迅速冷却的蒸馏水且加植物油+铁钉 棉花+干燥剂氯化钙+铁钉且盖上塞子 蒸馏水
+铁钉 NaCl溶液+铁钉 醋酸溶液+铁钉
记录 无锈蚀 无锈蚀 与空气接触部分有铁锈 铁钉表面有较多铁锈 铁钉表面有较多铁锈
结论 铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀，且有电解质溶液时锈蚀加快，相同时间产生更多的铁锈。
【提问】请大家分析为什么会有这样的区别？
【讲述】我们通过对实验的观察不难得出如下的结论：铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀，且有电解质溶液时锈蚀加快，相同时间产生更多的铁锈。
【讲述】铁钉是铁碳熔合而成的合金，像这样，不纯的金属在和电解质溶液接触时会发生原电池反应从而使金属发生腐蚀，我们称为金属的电化学腐蚀。
【板书】一、金属的腐蚀
1.金属的电化学腐蚀
【讲述】金属的腐蚀还有另一类，（把定义打出来边看边解释）比如说铁与干燥的气体（O2、Cl2、SO2）或非金属电解质液体（石油）接触时，在一定条件下就会发生化学反应，我们把这类腐蚀称作化学腐蚀。石油腐蚀金属接触主要是含硫化合物的影响。
【板书】2.金属的化学腐蚀
【问题】金属的化学腐蚀与哪些因素有关？
【结论】温度是影响化学腐蚀影响因素之一。
【讲述】在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀。在这里我们来重点讨论一下金属发生电化学腐蚀的原理。请同学们阅读教材P84~P85完成学案中的金属的电化学腐蚀。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜呈强酸性 水膜呈中性或弱酸性
电极
反应 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
正极C(+)
2H++2e-=H2
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应
2H++Fe2+=Fe2++H2
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 • xH2O+（3-x）H2O
联系 金属的腐蚀以电化腐蚀为主，
电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主。
【板书】（1）析氢腐蚀
（2）吸氧腐蚀
【讲述】现在我们学完了金属的电化学腐蚀，下面我们把金属腐蚀的两种方式对比一下。
