盐类水解、沉淀溶解平衡（24）
【考纲要求】
1、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素；
2、认识盐类水解在生产、生活中的应用。
3、知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。
【例题解析】
1、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO4－)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2
C.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO3－)＋c(OH－)2
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后 的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
2、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。
