化学反应速率、方向及平衡状态判断（20）
【考纲要求】
1、了解化学反应速率的概念和定量表示方法；了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
2、能判断化学反应自发进行的方向及化学反应是否达到平衡状态。
【例题解析】
1、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）
A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1 B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1
C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1 D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1
2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）
A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积 C、溶液的温度 D、加少量Na2SO4
3、下列说法正确的是 ( )
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应在任何条件下都能实现
C、自发反应在恰当条件下才能实现
D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
4、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
（ ）
