专题十七 化学综合计算
【主干知识整合】
一、盖斯定律的应用
盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：
C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1= - 393.5kJ/mol
CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝ - 283.0kJ/mol
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。分析上述反应的关系，即知
△H1＝△H2＋△H3
