专题六 化学平衡
【命题趋向】
《考试大纲》对这部分内容的具体要求是：
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
（3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对平衡移动的影响。
高考试题经常会从以下几个角度进行考查：
第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。
第二，根据化学方程式计算化学反应速率。
第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。
第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。
【主干知识整合】
1．化学反应速率的分类
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分类角度
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从测定时间分
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从反应方向分
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类型
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瞬时速率：某一时刻的反应速率
平均速率：某段时间内的反应速率的平均值
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正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率
逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率
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注意点
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通常所计算的是平均速率
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通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率
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2．影响化学反应速率的条件
（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性
