专题四 热化学反应和热化学方程式
【主干知识整合】
一．化学反应中的能量变化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：
①吸热反应：
化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如C+CO2 2CO为吸热反应。
②放热反应：
化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如2H2+O2 2H2O为放热反应。
2、化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
3、反应热、燃烧热、中和热
①反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。单位：kJ·mol–1
②燃烧热：在101kPa时1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285.5 kJ·mol–1的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1
③中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1（强酸和强碱的中和热）
