第7章 第1讲 化学反应的方向、限度
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1.（2011·郑州质检）25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因（ ）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.是熵增效应大于热效应
解析：因放热反应、熵增加的反应有自发进行的趋向，而该反应是一个吸热反应、也是一个熵增加的反应，故A、B、C错而D对。
答案：D
2.（2011·山东实验中学二次诊断）下列关于平衡常数的说法正确的是（ ）
A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大；利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时，必须表示方式相同否则无法比较；反应物的转化率还与起始量有关。
答案：C
必须形成闭合回路，d必须发生自发进行的氧化还原反应。①不是氧化还原反应，④中反应ΔH－TΔS不可能小于零，故不能自发进行。
答案：B
2．(2011·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确
