9．久置的小苏打样品中会有纯碱存在，现为测定这种小苏打样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验方案：
(1)方案一：按下图装置进行实验。
①实验前先 ________，分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“硫酸”)；B装置中盛放________，其作用是________。
②为测出样品中Na2CO3的质量分数，实验中除称量样品质量外，还需称________装置(填A或B或C或D)反应前后质量的变化。
③如果缺少D装置，对实验结果有何影响？________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。根据此实验得到的数据，测定结果仍有误差，是因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。
(2)方案二：称取样品m0 g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为m1 g。
①通过上述数据可计算样品中纯碱的质量分数为______________________________。
②如将加入试剂改为Ba(OH)2，已知称得样品9.5 g，干燥后称得沉淀19.7 g，则样品中Na2CO3的质量分数能否测出________(若能，请计算出其质量分数，结果保留两位有效数字；若不能，则无需计算)。
解析：实验方案一的原理是：利用酸(这里选用硫酸，不用盐酸，因为盐酸具有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl气体，而导致实验误差)与一定量的样品充分反应，再称量生成的CO2的质量(即C装置反应前后的质量差。当然为了减小实验误差，还要求设置D装置以防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置被吸收，同时也要求A、B装置中的CO2能全部吹入到C装置中被吸收)，进而求得样品中Na2CO3的质量分数。实验方案二的原理是：利用BaCl2与一定量样品中的Na2CO3反应，称量沉淀BaCO3的质量，进而求得一定量样品中的Na2CO3的质量及其质量分数。
答案：(1)①检查装置的气密性 硫酸 浓硫酸 干燥CO2 ②C ③偏低 缺少一个将A、B装置中的CO2全部吹入到C装置中进行吸收的装置
(2)①10 600m1197m0
②能，56%
10．(2012•南昌联考)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
