第三节 盐类的水解
考纲解读
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考纲内容
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要求
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名师解读
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盐类水解的原理、影响盐类水
解程度的主要因素
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Ⅱ
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盐类水解知识在高考中的重现率是100%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考
的必考点。
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盐类水解的应用
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Ⅱ
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基础巩固
一、盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
2．实质
盐电离→ →
破坏了_________→水的电离程度______→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．特点
（1）可逆：水解反应绝大多数是 反应。
（2）吸热：水解反应是 反应的逆反应。
（3）微弱：水解反应程度一般很微弱。
4．盐类水解离子方程式的书写
一般情况下盐类水解程度较小，应用 表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质 。
例如，Al3++3H2O 、HCO3-+H2O
多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，
