第二节 水的电离和溶液的pH
考纲解读
|
考纲内容
|
要求
|
名师解读
|
|
水的电离，离子积常数
|
Ⅰ
|
近5年来，新课标对水的电离查共计7次，考查重点是水的电离平衡的影响因素、酸碱中和滴定原理的应用、溶液pH的有关计算。2013年高考对本节的考查更多的会以弱电解质的稀释、盐类的水解及粒子浓度大小结合考查，多在选择题中某一选项中出现。
|
|
溶液pH的定义，测定溶液pH的方法
|
Ⅰ
|
|
能进行pH的简单计算
|
Ⅱ
|
基础巩固
一、水的电离
1．水的电离
水是极弱电解质，它能电离，可写为：________________或_____________________（称为水的自偶电离）。任何水溶液中都存在水的____，也就是说任何溶液中都有____和____。
2．水的离子积
（1）表达式：Kw=____________，在25℃时，测定c(H+)=c(OH－)=____________，即Kw=____________。
（2）水的离子积只与____有关，________水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性
1．判断溶液酸碱性的唯一标准：
|
溶液酸
碱性
|
c(H＋)与c(OH－)关系
|
|
任意温度
|
常温(mol·L-1)
|
pH(常温)
|
|
酸性
|
c(H＋)____c(OH－)
|
c(H＋)____1×10－7
|
7
|
