第二节 元素周期律
考纲解读
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考纲要求
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要求
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名师解读
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1.了解原子核外电子排布。
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Ⅰ
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1.考查原子核外电子排布的规律及应用该规律判断原子核外电子的排布．
2.考查元素周期表的特点，元素在周期表中的位置，或给出元素的位置来分析判断元素原子的结构和性质等．
3.考查元素的性质变化规律．如粒子半径大小的比较，元素金属性、非金属性强弱的判断等．
4.元素周期表中“位、构、性”关系的考查．
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2.掌握元素周期律的实质。
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Ⅰ
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3. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
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4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
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Ⅰ
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基础巩固
一、原子核外电子的排布：
1.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
（2）最外层不超过8个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过18个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过32个。
（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。
