本章收尾
化学应用
PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
⑴ PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
⑵ PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
⑶ 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；
