第四章《电化学基础》第二节《化学电源》
周考卷二十二 ——化学电源
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)
下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
解析：由所给的电池总反应可知，电池工作时，每有1mol Zn参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极Zn开始流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)，外电路每通过0.2mol电子，Zn的质量就减轻6.5g。
答案：C
