第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》
周考卷十八 ——盐溶液显酸碱性的原因
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是( )
A．HX B．HY
C．AOH D．BOH
解析：由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，因AY的溶液pH＜7，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸。又因AX的溶液pH＝7，则为弱酸弱碱盐且A－和X－水解程度相当，由此知HX为弱酸。已知BY的水溶液pH＝7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解。
答案：B、D
2．室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH＝7，下列判断正确的是( )
A．加入的碱过量
B．生成的盐不发生水解
C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
