第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》
周考卷十六 ——溶液的酸碱性和PH
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是( )
A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合
B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合
解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2Vmol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)Vmol]。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。故选B、D。
答案：B、D
2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是( )
