第三课时
【复习提问】1、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池，其化学反应原理如下： Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ，请判断负极和正极，电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。
(－)Fe+2OH—→Fe(OH)2 +2e— (+)NiO2+2e—+2H2O→Ni(OH)2 + 2OH—
2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH—→CO32—+7H2O +8e—
③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—→4OH—
④电池放电后，溶液PH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
【引入新课】由于金属腐蚀而造成的损失非常严重，全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废，而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重。所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的。这节课我们就来看看这方面的内容。
