1．在25℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度为NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )
A．13 B．12
C．10 D．11
解析：K点pH值即为V(HCl)＝0时也即待测NaOH溶液的pH，V(HCl)＝20mL时，混合液pH＝7，即滴定终点时，由V(HCl)•c(HCl)＝V(NaOH)•c(NaOH)，20×10－3L×0.125mol/L＝25×10－3L× c(NaOH)，c(NaOH)＝0.1 mol/L，pH＝13。
答案：A
2．下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸溶液，①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，②并经待测溶液润洗过，③加入几滴酚酞试液作指示剂，④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉
