一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．[双选题]X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是( )
A．a－c＝m－n B．b－d＝m＋n
C．a>b>d>c D．a>b>c>d
解析：四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，从而得出a－c＝m＋n，b－d＝m＋n，所以A项不正确，B项正确；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d，又m>n，这表明，aXm＋与bYn＋中a>b，cZn－与dRm－中c>d，故a>b>c>d，所以C项不正确，D项正确。
答案：BD
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
