1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )。
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A
2.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )。
A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp
B.c(Ba2+)•c(S)>Ksp,c(Ba2+)=c(S)
C.c(Ba2+)•c(S)=Ksp,c(Ba2+)>c(S)
D.c(Ba2+)•c(S)≠Ksp,c(Ba2+)解析:在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,平衡BaSO4 Ba2++S左移,此时溶液中c(Ba2+)增大,因此c(Ba2+)>c(S)。由于温度未发生改变,所以溶液中c(Ba2+)•c(S)=Ksp。
答案:C
