课时作业21 氯气
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意)
1．实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是 ( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
答案：C 解析：HCl中氯元素化合价升高，MnO2中锰元素化合价降低，所以HCl是还原剂，MnO2是氧化剂。生成Cl2时氯元素由－1价变成0价，所以生成1 mol Cl2，转移电子物质的量2 mol。从方程式可以看出，每消耗1 mol MnO2，同时消耗了4 mol HCl，其中只有2 mol 的HCl起还原剂作用。由于浓盐酸易挥发，生成的Cl2中除含有水蒸气外，还含有HCl杂质。
2．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但
