3．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol•L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol•L－1
C．加的烧碱溶液pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol•L－1
4．下列各组比较中，前者比后者大的是( )
A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
5．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种。 常温下做如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是( )
A．甲的溶质是NH3•H2O
B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl
