一、选择题
1．(2012年佛山模拟)CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中，正确的是( )
A．该反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快
C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；Ksp值只随温度的变化而变化，温度不变Ksp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为CaCl2和H2CO3的混合液，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，由于2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，则存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)，故选D项。
