课时作业29 盐类的水解
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．下列实验方案不能成功的是
( )
A．通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C．加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D．测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
[解析]加热蒸发过程Fe3＋水解，HCl挥发，促进Fe3＋水解，Fe(OH)3分解得Fe2O3，而得不到FeCl3晶体。
[答案]C
2．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
( )
A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。
[答案]C
