2013高三化学一轮课时作业29　盐类的水解[解析]

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资源简介

课时作业29　盐类的水解

时间：45分钟　　分值：100分

一、选择题

1．下列实验方案不能成功的是

(　　)

A．通过测浓度均为0.01 mol·L^－¹的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B．向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C．加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D．测浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

[解析]加热蒸发过程Fe³^＋水解，HCl挥发，促进Fe³^＋水解，Fe(OH)₃分解得Fe₂O₃，而得不到FeCl₃晶体。

[答案]C

2．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－¹²。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

(　　)

A．c(B^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(B^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。

[答案]C