课时作业14 元素周期律
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题
1．原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是
( )
A．Al、Mg、Na B．N、O、F
C．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si
[解析]A项中Al→Mg→Na，具有相同电子层，且原子序数逐渐减小，故原子半径由小到大，最高正价由＋3→＋2→＋1，符合题意。B项中，从N→O→F，原子半径逐渐减小，最高正价N为＋5价，O、F一般不呈现正价。C项中，Ar原子半径因测量标准与其他原子不一样，故不做比较，Cl→S原子半径逐渐增大，最高正价由＋7→－6。D项中，Cl→P→Si随原子序数变小，原子半径逐渐增大，最高正价则由＋7→＋5→＋4依次降低，符合题意。
[答案]AD
2．下列叙述错误的是
( )
A．砹化银见光容易分解，难溶于水
B．H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
C．H2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出
D．氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性
[解析]本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第ⅢA族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。
[答案]B
