“四招”解决盐类水解问题
【调研】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A. NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4)2 Fe(SO4)2 ②（NH4)2 CO3 ③（NH4) 2SO4,
溶液浓度由大到小的顺序：③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO－)>c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13
【名师解题】本题考查水的电离与盐类水解。A项，（NH4) 2 Fe(SO4)2
中NH4+与Fe2+均水解产生H+，其中Fe2+的水解对NH4+的水解有抑制作用；（NH4) 2SO4 中只有NH4+水解；（NH4) 2 CO3中的NH4+与CO32-均水解，且两者的水解相互促进；当三种溶液的NH4+浓度相同时，盐溶液浓度最大的是（NH4) 2 CO3，其次是（NH4) 2SO4 ，最后是（NH4) 2 Fe(SO4)2 ，错。B项，pH=3的CH3COOH
