1.3 化学反应热的计算
第1课时盖斯定律反应热的计算
1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
B.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
C.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
[答案]A
[解析]根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1②
CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1③
