1．100℃时，KW=1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c(H+)=1.0×10ˉ7 mol·Lˉ1，则该溶液
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OHˉ)/c(H+)=1
2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c(H+)是 （mol·Lˉ1）
A．10ˉ3 B．10ˉ7 C．10ˉ11 D．10ˉ14
3．若100℃纯水的pH=6.12，则此水中c(OHˉ)应为 （mol·Lˉ1）
A．10ˉ6 B．10ˉ7 C．10ˉ7.38 D．10ˉ6.12
4．将pH=12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c(H+)和c(OHˉ)
A．都变大 B．都变小 C．c(H+)变大 D．c(OHˉ)变大
5．水的电离过程：H2O H+ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为：
K（25℃）=1.0 ×10ˉ14，K（35℃）=2.1 ×10ˉ14。则下列叙述正确的是
