学习目标：
1、掌握离子浓度大小比较的方法。
2、通过本节课的学习，提高分类分析问题的能力。
［知识回顾］盐类水解的规律？
一、同一溶液中离子浓度大小比较
［例1］写出H2S溶液的电离平衡并比较离子浓度？
［练习］Na2CO3溶液中离子浓度的比较？
［归纳］公理：我们认为在水溶液中，弱电解质的电离部分占少部分，同样能水解的离子的水解也是占少部分。
二﹑多种溶液同种离子浓度大小比较
［例2］浓度均为０．１mol/L的ＮaClO﹑NaCl﹑H2SO4、HCl﹑CH3COOH﹑NaOH﹑NH4Cl,则Ｃ（Ｈ＋）由大到小排列顺序为：
［归纳］综合运用电离及水解方面的知识，来判定离子浓度的大小问题
三﹑两溶液混合后离子浓度比较:
［例3］0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHCl各1L,混合后溶液 中离子浓度大小比较为:_________
［归纳］等价转化思想要灵活运用，（一般等浓度的弱电解质和其盐溶液的混合液，电离程度大于水解程度
